Priprema aluminijum hidroksida. Razlozi
Aluminijum hidroksid(engleski) aluminijum hidroksida), aluminijum hidroksid, Al(OH) 3- u medicini, antacid.
Aluminij hidroksid je međunarodno nezaštićeno ime lijeka
Aluminijum hidroksid je međunarodno nezaštićeno ime (INN) lijeka. Prema ATC-u, aluminijum hidroksid pripada sekciji “A02A Antacidi”, grupi “A02AB Aluminijumski preparati” i ima šifru A02AB01. Aluminijumski hidroskid - antacid
Trenutno se aluminij hidroksid praktički ne koristi kao jednokomponentni lijek u liječenju bolesti povezanih s kiselinom. Najčešće se koristi u kombinaciji sa jedinjenjima magnezija. Kao i druga jedinjenja aluminijuma, ima efekat fiksiranja.
Aluminijum hidroksid, kao antacid, je takozvani "neapsorbirajući antacid" (vidi sliku desno; Ivashkin V.T. et al.). Učinak antacida koji se ne može apsorbirati razvija se sporije od djelovanja apsorbiranih, ali traje duže, do 2,5-3 sata. Ali glavna prednost antacida koji se ne mogu apsorbirati je odsustvo fenomena "povratka kiseline", koji se sastoji od povećanja proizvodnje kiseline nakon završetka djelovanja lijeka (Bordin D.S.).
Aluminij hidroksid uzrokuje sporo smanjenje kiselosti želuca, stoga, s ubrzanim prolaskom kroz želudac, antacidni učinak nema vremena da se u potpunosti razvije.
Aluminijum hidroksid se naziva i aluminijum hidroksid, ima antacidna svojstva (smanjuje kiselost želudačnog soka), pa se stoga koristi u medicinskoj praksi za simptomatsko lečenje bolesti želuca ili dvanaestopalačnog creva. Ova supstanca se u medicini koristi dosta dugo, ali je trenutno zamijenjena modernijim lijekovima iz grupe antacida. Međutim, u mnogim slučajevima, aluminij hidroksid i dalje ostaje optimalan lijek u mnogim aspektima, zbog čega je potrebno dobro poznavanje njegovih svojstava i terapijskih učinaka.
Aluminijum hidroksid - kratak opis supstance, njenih svojstava i načina upotrebe
Aluminijum hidroksid je hemijsko jedinjenje koje je uključeno u listu antacida. Svi antacidi smanjuju kiselost želudačnog soka, čime se eliminišu žgaravica, osećaj težine, nelagode i bol u stomaku nakon jela, a koriste se i za kompleksno lečenje čira na želucu i dvanaestopalačnom crevu, gastroezofagealnog refluksa i dr. Aluminijum hidroksid, kao antacid , takođe smanjuje kiselost želudačnog soka i, shodno tome, može se koristiti za lečenje gore navedenih stanja i bolesti. U zemljama bivšeg SSSR-a, aluminijum hidroksid često uključuje supstancu tzv algeldrat (aluminijum oksid monohidrat) , što nije sasvim tačno, jer je hemijska struktura ovih jedinjenja različita. Dakle, aluminij hidroksid je, u stvari, alkalija, a algeldrat je oksid koji sadrži dodatnu molekulu vode. Stoga, sa stanovišta akademske nauke, a i sa praktične tačke gledišta, ove supstance ne bi trebalo kombinovati u jednu, jer imaju različita hemijska i fizička svojstva. Štaviše, u anatomsko-terapijsko-hemijskoj klasifikaciji medicinskih supstanci, algeldrat i aluminijum hidroksid su takođe odvojeni i imaju različite šifre, zbog čega ih ne treba kombinovati. Također nećemo kombinirati algeldrat i aluminij hidroksid u jednu supstancu, već ćemo razmotriti svojstva samo prvog spoja, kako ne bismo stvarali zabunu.
Trenutno se aluminijum hidroksid praktički ne koristi u medicinskoj praksi kao samostalni antacid, jer, prvo, ima niz vrlo neugodnih nuspojava, a drugo, jer su se pojavila moderna, efikasnija sredstva s boljom podnošljivošću. U pravilu, aluminij hidroksid se u medicinskoj praksi koristi u kombinaciji s magnezijevim hidroksidom, jer potonji poboljšava toleranciju spoja aluminija. U zemljama ZND postoji samo nekoliko lijekova koji sadrže aluminij hidroksid kao aktivnu tvar - to su Rokzhel (Rokgel) i Aluminij hidroksid-Rivopharm. U SAD i Evropi postoji širi spektar lekova koji sadrže aluminijum hidroksid i koriste se u medicinskoj praksi do danas.
Međutim, mnogi mogu tvrditi da je aluminij hidroksid uključen u mnoge moderne pripravke antacida kao jedna od aktivnih komponenti zajedno s drugim tvarima, na primjer, magnezijevim hidroksidom. Ovo mišljenje nije sasvim točno, budući da moderni preparati ne sadrže aluminij hidroksid, već algeldrat, koji se jednostavno često smatra istom tvari kao aluminij hidroksid. Ali, kao što smo već rekli, algeldrat i aluminijum hidroksid su različita hemijska jedinjenja koja se ne smeju kombinovati u jedno.
Aluminijum hidroksid, uprkos svojim nedostacima, uvršten je na listu lekovitih supstanci i, iako ne često, koristi se u praktičnoj medicini. Stoga ćemo razmotriti njegova svojstva i pravila primjene.
Dakle, aluminijum hidroksid je rastresiti prah, praktički netopiv u vodi, ali sposoban da formira strukturu nalik gelu. Zbog sposobnosti formiranja strukture nalik gelu, prah aluminij hidroksida za medicinsku upotrebu se mućka s vodom kako bi se formirala suspenzija za oralnu primjenu. Supstanca ima svojstva antacida, adsorbenta i omotača.
Aluminij hidroksid se obično koristi interno za liječenje bolesti probavnog trakta povezanih s povećanom kiselošću želučanog soka, kao što su peptički čir na želucu ili dvanaestopalačnom crijevu, gastritis, ezofagitis, kolitis itd.
Nešto rjeđe, aluminij hidroksid se koristi za otklanjanje hiperfosfatemije (povećane razine fosfata u krvi) zbog zatajenja bubrega. Činjenica je da aluminij hidroksid veže višak fosfata u crijevima, koji se u slučaju zatajenja bubrega ne izlučuju iz organizma u normalnom volumenu, čime pomaže bubrezima da uklone ove soli.
Osim toga, u rijetkim slučajevima, aluminijum hidroksid se koristi spolja kao adstringent za kožne bolesti.
Aluminijum hidroksid se obično uzima interno u obliku suspenzije, koja je prašak koji se temeljito pomiješa u vodi. U rijetkim slučajevima, ako je nemoguće pripremiti suspenziju, aluminij hidroksid se uzima oralno direktno u obliku praha.
Spolja, aluminijum hidroksid se koristi samo u prahu, prskajući ga na zahvaćena područja kože.
Lijekovi koji sadrže aluminijum hidroksid
U zemljama ZND postoje samo dva lijeka koji sadrže aluminij hidroksid kao aktivnu tvar - Rokzhel (Rokgel) i Aluminij hidroksid-Rivopharm. U Evropi i SAD postoji mnogo širi spektar lekova sa aluminijum hidroksidom kao jedinom aktivnom supstancom, kao što su Alternagel, Amphojel, Aloh-Gel itd. Na tržištu zemalja ZND-a ima znatno više lijekova koji sadrže algeldrat kao jednu od aktivnih komponenti, jer su efikasniji, sigurniji i moderniji. Da bismo olakšali navigaciju, donosimo listu antacidnih lijekova prisutnih na farmaceutskom tržištu zemalja ZND-a, koji sadrže algeldrat kao aktivnu tvar:
- Ajiflux (algeldrat + magnezijum hidroksid) tablete;
- Almagel, Almagel A i Almagel Neo (algeldrat + magnezijum hidroksid) – suspenzija;
- Altacid (algeldrat + magnezijum hidroksid) – suspenzija i tablete za žvakanje;
- Alumag (algeldrat + magnezijum hidroksid) tablete;
- Gastracid (algeldrat + magnezijum hidroksid) tablete;
- Maalox i Maalox mini (algeldrat + magnezijum hidroksid) tablete i suspenzija;
- Palmagel (algeldrat + magnezijev hidroksid) gel za oralnu primjenu;
- Simalgel VM (algeldrat + magnezijum hidroksid + simetikon) suspenzija za oralnu primenu.
Terapeutski efekat
Aluminijum hidroksid ima tri glavna farmakološka svojstva:- Antacidni efekat;
- Adsorbirajuće djelovanje;
- Efekt omotača.
Aluminij se u crijevima ne apsorbira, već stvara nerastvorljive soli – fosfate, koji uzrokuju zatvor. Stoga, kada se koristi samo aluminijum hidroksid kao antacid, treba uzimati laksative. Zatvor se može otkloniti uzimanjem aluminijum hidroksida u kombinaciji sa magnezijum hidroksidom, što se obično uspešno radi.
Adsorbentna svojstva Aluminij hidroksid leži u njegovoj sposobnosti da veže molekule hlorovodonične kiseline i na taj način ih neutrališe, pojačavajući antacidni efekat baziran na hemijskoj reakciji.
Envelloping property Aluminij hidroksid leži u njegovoj sposobnosti da se ravnomjerno raspoređuje po sluznici želuca, stvarajući na njoj tanak zaštitni film koji je štiti od štetnog djelovanja kako hlorovodonične kiseline tako i određenih vrsta hrane.
Tako se aluminij hidroksid koristi kao simptomatski lijek za otklanjanje raznih neugodnih senzacija uzrokovanih povećanom kiselošću želučanog soka. Budući da se kiselost želučanog soka može povećati ne samo kod teških ozbiljnih bolesti, već iu pozadini funkcionalnih poremećaja, aluminij hidroksid se ne može smatrati lijekom samo za liječenje patologije, jer se može koristiti isključivo kao simptomatski lijek za otkloniti neprijatne senzacije.
Odvojeno, treba reći o još jednom svojstvu aluminijum hidroksida, koje se takođe koristi u medicinskoj praksi. Dakle, ova supstanca, dospevši iz želuca u creva, vezuje fosfate tvoreći s njima nerastvorljive soli i uklanjajući ih iz tijela zajedno sa izmetom. Sposobnost aluminijum hidroksida da uklanja fosfate iz organizma koristi se u kompleksnoj terapiji zatajenja bubrega, u kojoj se, naprotiv, ove soli akumuliraju i uzrokuju različite poremećaje. Uostalom, fosfati se normalno izlučuju uglavnom bubrezima, a u slučaju zatajenja bubrega, prema tome, ove soli se ne uklanjaju iz tijela u potrebnom volumenu i akumuliraju. Upotreba aluminij hidroksida omogućava vam da uklonite višak fosfata iz tijela i time poboljšate dobrobit osobe koja pati od zatajenja bubrega.
Indikacije za upotrebu
Aluminijum hidroksid je indiciran za upotrebu kao dio kompleksne terapije sljedećih bolesti, kao i za uklanjanje dispeptičkih simptoma: - Ezofagitis;
- neorganska supstanca, alkalija aluminijuma, formule Al(OH) 3. Javlja se prirodno i dio je boksita.
Svojstva
Postoji u četiri kristalne modifikacije i u obliku koloidne otopine, supstance nalik gelu. Reagens je skoro nerastvorljiv u vodi. Ne gori, ne eksplodira, nije otrovan.
U čvrstom obliku, to je fino-kristalni puder u prahu, bijeli ili prozirni, ponekad s blagom sivom ili ružičastom nijansom. Hidroksidni gel je takođe bele boje.
Hemijska svojstva čvrstih i gel modifikacija su različita. Čvrsta tvar je prilično inertna, ne reagira s kiselinama, alkalijama ili drugim elementima, ali može formirati metaaluminate kao rezultat fuzije sa čvrstim alkalijama ili karbonatima.
Gelu slična supstanca pokazuje amfoterna svojstva, odnosno reaguje i sa kiselinama i sa alkalijama. U reakcijama s kiselinama nastaju aluminijeve soli odgovarajuće kiseline, sa alkalijama - soli druge vrste, aluminati. Ne reaguje sa rastvorom amonijaka.
Kada se zagrije, hidroksid se razlaže na oksid i vodu.
Mere predostrožnosti
Reagens pripada četvrtoj klasi opasnosti, smatra se vatrootpornim i praktično bezbjednim za ljude i okolinu. Treba biti oprezan samo sa česticama aerosola u vazduhu: prašina iritira respiratorni sistem, kožu i sluzokože.
Stoga, na radnim mjestima gdje se mogu stvoriti velike količine prašine od aluminij hidroksida, zaposleni trebaju nositi zaštitu za disanje, oči i kožu. Potrebno je uspostaviti kontrolu sadržaja štetnih tvari u zraku radnog prostora prema metodologiji odobrenoj od strane GOST-a.
Prostorija mora biti opremljena dovodnom i izduvnom ventilacijom, a po potrebi i lokalnom aspiracijskom usisom.
Čuvajte čvrsti aluminijum hidroksid u višeslojnim papirnim vrećama ili drugim posudama za rasute proizvode.
Aplikacija
— U industriji se reagens koristi za dobijanje čistog aluminijuma i 
derivati aluminijuma, na primer, aluminijum oksid, aluminijum sulfat i aluminijum fluorid.
— Aluminijum oksid koji se dobija iz hidroksida koristi se za proizvodnju veštačkih rubina za potrebe laserske tehnologije, korunda za sušenje na vazduhu, prečišćavanje mineralnih ulja i za proizvodnju šmirgla.
— U medicini se koristi kao omotač i dugodjelujući antacid za normalizaciju acidobazne ravnoteže ljudskog gastrointestinalnog trakta, za liječenje čira na želucu i dvanaestopalačnom crijevu, gastroezofagealnog refluksa i nekih drugih bolesti.
— U farmakologiji je uključen u vakcine za jačanje imunološkog odgovora organizma na efekte unesene infekcije.
- U tretmanu vode - kao adsorbens koji pomaže u uklanjanju raznih zagađivača iz vode. Hidroksid aktivno reaguje sa supstancama koje treba ukloniti, stvarajući netopiva jedinjenja.
— U hemijskoj industriji koristi se kao ekološki sredstvo za usporavanje požara za polimere, silikone, gume, boje i lakove – da pogorša njihovu zapaljivost, sposobnost paljenja i suzbije oslobađanje dima i otrovnih gasova.
— U proizvodnji paste za zube, mineralnih đubriva, papira, boja, kriolita.
Aluminijum oksid – Al2O3. Fizička svojstva: Aluminij oksid je bijeli amorfni prah ili vrlo tvrdi bijeli kristali. Molekulska težina = 101,96, gustina – 3,97 g/cm3, tačka topljenja – 2053 °C, tačka ključanja – 3000 °C.
Hemijska svojstva: Aluminij oksid pokazuje amfoterna svojstva - svojstva kiselih oksida i baznih oksida i reagira i sa kiselinama i sa bazama. Kristalni Al2O3 je hemijski pasivan, amorfni je aktivniji. Interakcija sa rastvorima kiselina daje prosečne soli aluminijuma, a sa rastvorima baza - kompleksne soli - hidroksialuminati metala:
Kada se aluminijum oksid spoji sa čvrstim alkalijama metala, nastaju dvostruke soli - metaaluminati(bezvodni aluminati):
Aluminij oksid ne stupa u interakciju s vodom i ne otapa se u njoj.
Potvrda: Aluminijum oksid se proizvodi metodom redukcije metala aluminijumom iz njihovih oksida: hroma, molibdena, volframa, vanadijuma itd. metalotermiju, otvoren Beketov:
primjena: Aluminijum oksid se koristi za proizvodnju aluminijuma, u obliku praha - za vatrootporne, hemijski otporne i abrazivne materijale, u obliku kristala - za proizvodnju lasera i sintetičkog dragog kamenja (rubina, safira, itd.) , obojen primesama oksida drugih metala - Cr2O3 (crveno), Ti2O3 i Fe2O3 (plavo).
Aluminijum hidroksid – A1(OH)3. Fizička svojstva: Aluminijum hidroksid – bijeli amorfni (gelasti) ili kristalni. Gotovo nerastvorljiv u vodi; molekulska težina – 78,00, gustina – 3,97 g/cm3.
Hemijska svojstva: tipičan amfoterni hidroksid reaguje:
1) sa kiselinama, formirajući srednje soli: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;
2) sa rastvorima alkalija, formirajući kompleksne soli - hidroksoaluminate: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.
Kada se Al(OH)3 spoji sa suvim alkalijama, nastaju metaaluminati: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.
Potvrda:
1) iz soli aluminijuma pod uticajem alkalnog rastvora: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;
2) razlaganje aluminijum nitrida vodom: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;
3) propuštanje CO2 kroz rastvor hidrokso kompleksa: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;
4) djelovanje amonijačnog hidrata na soli Al; na sobnoj temperaturi nastaje Al(OH)3.
62. Opće karakteristike podgrupe hroma
Elementi hromove podgrupe zauzimaju srednju poziciju u nizu prelaznih metala. Imaju visoke tačke topljenja i ključanja i prazne prostore u orbitalama elektrona. Elementi hrom I molibden imaju netipičnu elektronsku strukturu - imaju jedan elektron na vanjskoj s-orbitali (kao Nb iz VB podgrupe). Ovi elementi imaju 6 elektrona na vanjskim d- i s-orbitalama, tako da su sve orbitale napola popunjene, odnosno svaka ima po jedan elektron. Imajući sličnu elektronsku konfiguraciju, element je posebno stabilan i otporan na oksidaciju. Tungsten ima jaču metalnu vezu od molibden. Stepen oksidacije elemenata podgrupe hroma veoma varira. U odgovarajućim uslovima, svi elementi pokazuju pozitivan oksidacioni broj u rasponu od 2 do 6, sa maksimalnim oksidacionim brojem koji odgovara broju grupe. Nisu sva oksidaciona stanja elemenata stabilna; hrom ima najstabilnije – +3.
Svi elementi formiraju oksid MVIO3, a poznati su i oksidi sa nižim stepenom oksidacije. Svi elementi ove podgrupe su amfoterni - formiraju kompleksna jedinjenja i kiseline.
Hrom, molibden I volfram tražene u metalurgiji i elektrotehnici. Svi metali koji se razmatraju prekriveni su pasivizirajućim oksidnim filmom kada se čuvaju na zraku ili u oksidirajućoj kiseloj sredini. Uklanjanjem filma hemijskim ili mehaničkim putem može se povećati hemijska aktivnost metala.
Chromium. Element se dobija iz rude hromita Fe(CrO2)2 redukovanjem ugljem: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.
Čisti hrom se dobija redukcijom Cr2O3 upotrebom aluminijuma ili elektrolizom rastvora koji sadrži ione hroma. Izolacijom hroma elektrolizom moguće je dobiti hromne prevlake koje se koriste kao dekorativne i zaštitne folije.
Ferohrom se dobija iz hroma koji se koristi u proizvodnji čelika.
molibden. Dobija se iz sulfidne rude. Njegovi spojevi se koriste u proizvodnji čelika. Sam metal se dobija redukcijom njegovog oksida. Kalciniranjem molibden-oksida sa željezom može se dobiti feromolibden. Koristi se za izradu navoja i cijevi za namotavanje peći i električnih kontakata. U proizvodnji automobila koristi se čelik s dodatkom molibdena.
Tungsten. Dobija se iz oksida ekstrahovanog iz obogaćene rude. Kao redukciono sredstvo koristi se aluminijum ili vodonik. Dobijeni prah od volframa se zatim formira pod visokim pritiskom i termičkom obradom (metalurgija praha). U ovom obliku, volfram se koristi za izradu filamenata i dodaje se čeliku.
Aluminijum je amfoterni metal. Elektronska konfiguracija atoma aluminija je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Dakle, ima tri valentna elektrona na svom vanjskom elektronskom sloju: 2 na 3s i 1 na 3p podnivou. Zbog ove strukture karakteriziraju ga reakcije uslijed kojih atom aluminija gubi tri elektrona sa vanjskog nivoa i poprima oksidacijsko stanje od +3. Aluminij je vrlo reaktivan metal i pokazuje vrlo jaka redukcijska svojstva.
Interakcija aluminijuma sa jednostavnim supstancama
sa kiseonikom
Kada apsolutno čisti aluminijum dođe u kontakt sa vazduhom, atomi aluminijuma koji se nalaze u površinskom sloju trenutno stupaju u interakciju sa kiseonikom u vazduhu i formiraju tanak, desetine atomskih slojeva debeo, izdržljiv oksidni film sastava Al 2 O 3, koji štiti aluminijum od dalju oksidaciju. Također je nemoguće oksidirati velike uzorke aluminija čak i na vrlo visokim temperaturama. Međutim, fini aluminijski prah gori prilično lako u plamenu plamenika:
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
sa halogenima
Aluminijum vrlo energično reaguje sa svim halogenima. Tako se reakcija između miješanog praha aluminija i joda događa već na sobnoj temperaturi nakon dodavanja kapi vode kao katalizatora. Jednačina za interakciju joda sa aluminijumom:
2Al + 3I 2 =2AlI 3
Aluminijum takođe reaguje sa bromom, koji je tamno smeđa tečnost, bez zagrevanja. Jednostavno dodajte uzorak aluminija u tekući brom: odmah počinje burna reakcija, oslobađajući veliku količinu topline i svjetlosti:
2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
Reakcija između aluminija i hlora nastaje kada se zagrijana aluminijska folija ili fini aluminijski prah dodaju u tikvicu napunjenu hlorom. Aluminijum efikasno gori u hloru prema jednačini:
2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3
sa sumporom
Kada se zagrije na 150-200 o C ili nakon paljenja mješavine aluminija u prahu i sumpora, između njih počinje intenzivna egzotermna reakcija s oslobađanjem svjetlosti:
— sulfid aluminijum
sa azotom
Kada aluminijum reaguje sa azotom na temperaturi od oko 800 o C, nastaje aluminijum nitrid:
sa ugljenikom
Na temperaturi od oko 2000 o C, aluminijum reaguje sa ugljenikom i formira aluminijum karbid (metanid), koji sadrži ugljenik u -4 oksidacionom stanju, kao u metanu.
Interakcija aluminijuma sa složenim supstancama
sa vodom
Kao što je gore spomenuto, stabilan i izdržljiv oksidni film od Al 2 O 3 sprječava oksidaciju aluminija u zraku. Isti zaštitni oksidni film čini aluminij inertnim prema vodi. Prilikom uklanjanja zaštitnog oksidnog filma sa površine metodama kao što je tretman vodenim rastvorima alkalija, amonijum hlorida ili soli žive (amalgacija), aluminijum počinje snažno da reaguje sa vodom da bi formirao aluminijum hidroksid i vodonik:
sa metalnim oksidima
Nakon paljenja mješavine aluminija sa oksidima manje aktivnih metala (desno od aluminija u nizu aktivnosti), počinje izuzetno burna, vrlo egzotermna reakcija. Tako se u slučaju interakcije aluminijuma sa gvožđem (III) oksidom razvija temperatura od 2500-3000 o C. Kao rezultat ove reakcije nastaje rastopljeno gvožđe visoke čistoće:
2AI + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3
Ova metoda dobijanja metala iz njihovih oksida redukcijom aluminijumom naziva se aluminotermiju ili aluminotermiju.
sa neoksidirajućim kiselinama
Interakcija aluminija sa neoksidirajućim kiselinama, tj. sa gotovo svim kiselinama, osim koncentrirane sumporne i dušične kiseline, dovodi do stvaranja aluminijeve soli odgovarajuće kiseline i plinovitog vodika:
a) 2Al + 3H 2 SO 4 (razrijeđen) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Al 0 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 0 ;
b) 2AI + 6HCl = 2AICl3 + 3H2
sa oksidirajućim kiselinama
-koncentrovana sumporna kiselina
Interakcija aluminijuma sa koncentriranom sumpornom kiselinom u normalnim uslovima i na niskim temperaturama ne dolazi zbog efekta koji se naziva pasivacija. Kada se zagrije, reakcija je moguća i dovodi do stvaranja aluminij sulfata, vode i sumporovodika, koji nastaje kao rezultat redukcije sumpora, koji je dio sumporne kiseline:
Ovako duboka redukcija sumpora iz oksidacionog stanja +6 (u H 2 SO 4) u oksidaciono stanje -2 (u H 2 S) nastaje zbog veoma visoke redukcione sposobnosti aluminijuma.
- koncentrovana azotna kiselina
U normalnim uvjetima, koncentrirana dušična kiselina također pasivizira aluminij, što ga čini mogućim za skladištenje u aluminijskim posudama. Baš kao iu slučaju koncentrirane sumporne kiseline, interakcija aluminija s koncentriranom dušičnom kiselinom postaje moguća snažnim zagrijavanjem, a reakcija se pretežno događa:
- razrijeđena dušična kiselina
Interakcija aluminijuma sa razblaženom azotnom kiselinom u poređenju sa koncentrovanom azotnom kiselinom dovodi do produkata dublje redukcije azota. Umjesto NO, u zavisnosti od stepena razblaženja, mogu se formirati N 2 O i NH 4 NO 3:
8Al + 30HNO 3(dil.) = 8Al(NO 3) 3 +3N 2 O + 15H 2 O
8Al + 30HNO 3 (čisto razrijeđeno) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O
sa alkalijama
Aluminij reagira i sa vodenim otopinama alkalija:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
i sa čistim alkalijama tokom fuzije:
U oba slučaja, reakcija počinje otapanjem zaštitnog filma aluminijevog oksida:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O
U slučaju vodenog rastvora, aluminijum, očišćen od zaštitnog oksidnog filma, počinje da reaguje sa vodom prema jednačini:
2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2
Rezultirajući aluminijum hidroksid, koji je amfoteričan, reaguje sa vodenim rastvorom natrijum hidroksida da bi se formirao rastvorljivi natrijum tetrahidroksoaluminat:
Al(OH) 3 + NaOH = Na