Kada temperatura raste, pritisak gasa.

Otpor poluprovodnika: 1) raste sa porastom temperature; 2) opada sa porastom temperature; 3) povećava pod

djelovanje svjetlosti;

4) opada pod dejstvom svetlosti;

5) opada kako sa porastom temperature tako i pod dejstvom svetlosti.

Dvije posude zapremine V1=40 l i V2=20 l sadrže plin iste temperature ali različitih pritisaka.Nakon spajanja posuda u njima je uspostavljen pritisak od 1

MPa. Koliki je bio početni tlak plina p1 u velikoj posudi, ako je u manjoj bio jednak p2 = 600 kPa? Uzmite u obzir konstantu temperature plina. Odlučite a)

Zdravo, prijatelji! Ne razumijem kako riješiti probleme. Molim vas, objasnite kako to riješiti. Energija toplotnog pritiska plina iz

koncentracija molekula i temperatura. Brzina molekula gasa.

Na kojoj temperaturi je prosječna kinetička energija translacijskog kretanja molekula plina jednaka 6,21 * 10⁻²¹J?

Odrediti prosječnu kinetičku energiju molekula jednoatomnog plina i koncentraciju molekula na temperaturi od 290 K i pritisku od 0,8 Pa

Hvala puno!

Pritisak gasa bio je jednak 10 na 5. stepen Pa

1) Zapišite formulu za izračunavanje ubrzanja pri pravolinijskom kretanju.Mogu da odredite modul brzine i ubrzanja.

2) Definirajte koordinatni sistem u kojem se objekat kreće.
3) Udaljenost između 2 lopte je 1 metar, masa svake je 1 kg Odredite silu gravitacije između njih.
ODGOVORI: A) 1H; B) 0,001N; B) 7 * 10 ^ (-5) H; D) 7 * 10 ^ (-11) N.
4) Dajte definiciju i formulu količine gibanja tijela.
5) Kako odrediti silu trenja predmeta koji se kreće duž površine.
6) Zapišite formulu za period i frekvenciju klatna i odredite rezonanciju.
7) Zapišite formulu za efikasnost (efikasnost)
8) Veštački satelit Zemlje se okreće u kružnoj orbiti na visini od 600 km brzinom od 3,4 km/h, poluprečnik planete je 3400 km.Koliko je ubrzanje slobodnog pada na ovoj planeti.
ODGOVORI: A) 3,0 km/s^2 B) 4,0 m/s^2 C) 9,8 m/s^2 D) 9,8 km/s^2
9) Na glatkom ledu saonice težine 200 kg skaču osobu od 50 kg, brzina saonica sa osobom nakon skoka je 0,8 m / s. Kolika je brzina osobe kada se saonice dodiruju.
ODGOVORI: A) 1 m/s B) 8 m/s C) 6 m/s D) 4 m/s
10) Koja je razlika između kristalne supstance i amorfne?
11) Koja je razlika između topljenja kristalne supstance i amorfne.
12) Koja je razlika između zasićene vodene pare i nezasićene vodene pare?
13) Kolika je temperatura apsolutne nule, čemu je jednaka u Celzijusima i na Kelvinovoj skali.
14) Dajte karakteristiku u gasovitim stanjima pri konstantnoj temperaturi pri konstantnoj zapremini, pri konstantnom pritisku.
15) Odredite kako se zapremina gasa menja sa porastom temperature.
16) Odredite kako se pritisak mijenja sa smanjenjem temperature.
17) Zapišite interakciju dva tačna naelektrisanja koristeći Coulombov zakon.
18) Naelektrisanja od 2 tačke djeluju jedno na drugo silom od 12 mikrona. Odredite silu interakcije između njih ako smanjite vrijednost za 2 puta bez promjene udaljenosti.
ODGOVORI: A) 3 μN B) 6 μN C) 24 μN D) 48) μN
19) Struja koja teče kroz provodnik je 2 ampera.Koji naboj će proći kroz provodnik za 10 sekundi.
ODGOVORI: A) 0,2 kulona B) 5 kulona C) 20 kulona D) 2 kulona.
20) Kako izračunati struju otpora u paralelnoj i serijskoj vezi.
21) Definisati i zapisati formule za Amperovu silu, Lorencovu silu i znati odrediti smjer električne struje i provodnika u magnetskom polju.

Pokušajte da istegnete balon rukama. Po dužini, po širini. Procijenite na oko ili izmjerite udaljenost do koje ste uspjeli da je rastegnete. Sada naduvaj balon.

I uporedite dužinu i širinu naduvanog balona sa razdaljinom na kojoj ste uspeli da ga rastegnete. U gotovo sto posto slučajeva ispada da je zrak, najobičniji zrak koji udišete, radio mnogo bolje od vaših mišića. Neverovatno, zar ne? Na isti način naduvavamo komore automobila i bicikala, loptice za sportske igre, a nakon kvalitetnog pumpanja, apsolutno ne možemo rukama da komprimujemo vazduh unutar komore ili lopte. Zašto se ovo dešava? Zašto je vazduh toliko jači od nas, a nemamo ni mišiće ni adaptacije za to? Ova pojava se zove pritisak gasa i uči se u sedmom razredu na časovima fizike.

Pritisak gasa u fizici

Apsolutno sve tvari sastoje se od najmanjih, oku nevidljivih čestica - molekula. Ovi molekuli su u stalnom haotičnom kretanju. I ako je u čvrstim tijelima to samo blago osciliranje na jednom mjestu, onda se u tekućinama i plinovima to kretanje događa u bilo kojem smjeru, molekuli se sudaraju jedni s drugima, lete u novom smjeru, ponovo se sudaraju, i tako dalje, crtajući nezamislive putanje i prelazak nesagledive udaljenosti. Uticaj sudara jednog molekula je vrlo, vrlo mali, ali, kao što znate, postoji nevjerovatan broj molekula, oni se kreću vrlo brzo, pa je stoga djelovanje svih molekula prilično značajna vrijednost. Odnosno, brojni udari nasumično pokretnih molekula i stvaraju pritisak gasa na zidovima posude ili na telu koje se nalazi u gasu.

Zato smo, kada smo napuhali balon, punili ga sa sve većim porcijama vazduha, odnosno gasa, koji je, sve više upumpan, stvarao sve veći pritisak na zidove balona, ​​istežući ga. . A budući da su zbog haotičnog kretanja molekuli ravnomjerno raspoređeni po volumenu, stvarajući ujednačen tlak plina na stijenkama posude, lopta je bila ravnomjerno naduvana u svim smjerovima.

Zavisnost pritiska gasa od temperature

Ako smanjimo volumen posude pri konstantnoj masi i temperaturi plina, tada se smanjuje njegov pritisak na stijenke. To je razumljivo, jer kako se volumen povećava, udaljenost između molekula postaje veća, a broj sudara se smanjuje. Postoji i zavisnost pritiska gasa od temperature.Što je temperatura viša, to je veća brzina molekula plina i, shodno tome, povećava se broj sudara i njihova snaga. Stoga je apsolutno nemoguće zagrijati cilindre ukapljenim plinom, jer od povećanja tlaka unutar njih ne mogu izdržati i eksplodirati. Za mjerenje tlaka plina postoje posebni uređaji, od kojih je najpoznatiji barometar, koji nam omogućava da saznamo vrijednost atmosferskog tlaka i na osnovu ovih podataka se obučemo u skladu s tim.

Pritisak je pokazatelj koji karakterizira omjer sile koja djeluje na površinu okomitu na nju i površine ove površine.

Karakteristično svojstvo plina je njegova sposobnost da ispuni cijeli kontejner ili posudu unutar ograničenog prostora. Odnosno, posuda je ravnomjerno napunjena plinom. Dok se puni, gas se pritiska na zidove posude. Ako ne ulazite u strukturnu analizu plina, onda možemo reći da je tlak plinova uravnotežen u cijeloj posudi. Ali, s obzirom na gas, ne može se govoriti o njegovom mirnom stanju. Molekuli su uvijek u pokretu i udaraju o zidove, sudarajući se jedni s drugima. Na jednom mjestu ovi udarci mogu biti intenzivniji, a na drugom potpuno izostati. Takvo kretanje molekula je haotično.

U sudaru s preprekom, molekul djeluje na nju silom jednakom umnošku njene brzine. Počevši od zida, molekul udvostručuje ovaj indikator. Ovaj rezultat se mora pomnožiti sa brojem otkucaja u sekundi po kvadratnom centimetru. Rezultirajući indikator jednak je sili koja djeluje na ovo područje, pomnoženoj s trajanjem djelovanja. Rezultirajuća vrijednost je pritisak mješavine plina.

Koji faktori određuju pritisak gasova?
Najvažniji je indikator kompresije plina. Drugim riječima, ovo je broj molekula koji se nalaze u datoj posudi. Primjer je proces naduvavanja automobilskih guma.

Drugi indikator je temperatura mješavine plina. Pritisak se može mijenjati pod utjecajem dva faktora u isto vrijeme: promjene temperature ili promjene zapremine. Ali svaki od ovih pokazatelja ima neznatan uticaj na parametre drugog faktora. Optimalni pritisak plina, odnosno njegova ravnoteža, javlja se pri uravnoteženim vrijednostima temperature i mehaničkog djelovanja.

Kada pritisak gasova u celoj posudi postane ujednačen, dolazi do mehaničke ravnoteže. U ovom trenutku, kretanje se zaustavlja u različitim dijelovima mješavine plinova. posmatrano u trenutku kada temperatura postaje ista za različite delove posude i nema razmene toplote između delova gasa.

Iz svega rečenog možemo zaključiti da je pritisak gasova određen kretanjem molekula i njihovim uticajem na zidove posude. Ako smanjite količinu plina u posudi, pritisak će se povećati. Suprotno tome, kako se količina plina u posudi povećava, tlak se smanjuje. Ovo pravilo vrijedi za konstantne indikatore temperature i mase plina.

Kako temperatura raste, tlak plina raste. Ovo se dešava samo kada masa gasa ostane nepromenjena.

Mjerenje tlaka plina se vrši bez upotrebe formule. To je neophodno prilikom izvođenja praktičnih vježbi i eksperimenata. Za mjerenje je potreban samo indikator atmosferskog pritiska. Za mjerenje tlaka plinova u zatvorenoj posudi potrebni su neki pomoćni instrumenti: barometar, termometar, vaga, manometar.

Vazduh je takođe mešavina gasova. Za zrak možete koristiti obični aneroidni barometar. Na njegovoj skali koriste se mjerne jedinice poput atmosfere ili milimetara žive. Možete koristiti i živin barometar, koji je manje zgodan, ali precizniji.

Za mjerenje tlaka u zatvorenoj posudi u pravilu se koristi manometar. Za preciznija merenja, primenite na kojima možete podesiti opseg merenja.

Ako su poznate glavne karakteristike plina, tada možete koristiti formulu za izračunavanje njegovog tlaka.

Studije zavisnosti pritiska gasa od temperature pod uslovom konstantne zapremine određene mase gasa prvi put je 1787. godine napravio Jacques Alexander Cesar Charles (1746 - 1823). Ove eksperimente možete reproducirati u pojednostavljenom obliku zagrijavanjem plina u velikoj tikvici povezanoj sa živinim manometrom. M u obliku uske zakrivljene cijevi (slika 6).

Zanemarimo neznatno povećanje zapremine tikvice pri zagrevanju i neznatnu promenu zapremine kada se živa izmesti u uskoj manometrijskoj cevi. Dakle, zapremina gasa se može smatrati nepromenjenom. Zagrijavanjem vode u posudi koja okružuje tikvicu zabilježit ćemo temperaturu plina pomoću termometra T, i odgovarajući pritisak - na manometru M. Nakon punjenja posude ledom koji se topi, mjerimo pritisak str 0 , što odgovara temperaturi od 0 °C.

Eksperimenti ove vrste pokazali su sljedeće.

1. Prirast pritiska određene mase je određeni dio α pritisak koji je određena masa gasa imala na temperaturi od 0°C. Ako je pritisak na 0 °C označen sa str 0 , tada je porast pritiska gasa pri zagrevanju za 1 °C str 0 +αp 0 .

Kada se zagrije za τ, prirast pritiska će biti τ puta veći, tj. povećanje pritiska proporcionalno porastu temperature.

2. Vrijednost α, koji pokazuje za koji dio tlaka na 0°C raste pritisak plina kada se zagrije za 1°C, ima istu vrijednost (tačnije, skoro istu) za sve plinove, odnosno 1/273°C -1. vrijednost α pozvao temperaturni koeficijent pritiska. Dakle, temperaturni koeficijent pritiska za sve gasove ima istu vrednost, jednaku 1/273 °C -1.

Pritisak određene mase gasa kada se zagreje 1°C pri konstantnoj zapremini povećava se za 1/273 deo pritiska koji je imala ova masa gasa 0 °C ( Charlesov zakon).

Međutim, treba imati na umu da temperaturni koeficijent pritiska gasa, dobijen merenjem temperature živinim manometrom, nije potpuno isti za različite temperature: Charlesov zakon je samo približno ispunjen, iako sa veoma visokim stepenom tačnosti. .

Formula koja izražava Charlesov zakon. Charlesov zakon vam omogućava da izračunate pritisak plina na bilo kojoj temperaturi, ako je poznat njegov tlak na temperaturi
0°C. Neka je pritisak date mase gasa na 0 °C u datoj zapremini str 0 i pritisak istog gasa na temperaturi t tu je str. Dolazi do porasta temperature t, dakle, prirast pritiska je jednak αp 0 t i željeni pritisak

Ova formula se takođe može koristiti ako je gas ohlađen ispod 0 °C; pri čemu tće imati negativne vrijednosti. Pri veoma niskim temperaturama, kada se gas približi stanju ukapljivanja, kao iu slučaju jako komprimovanih gasova, Čarlsov zakon je neprimenljiv i formula (2) prestaje da važi.

Charlesov zakon sa stanovišta molekularne teorije.Šta se dešava u mikrokosmosu molekula kada se temperatura gasa promeni, na primer, kada temperatura gasa raste i njegov pritisak raste? Sa stanovišta molekularne teorije, postoje dva moguća razloga za povećanje pritiska datog gasa: prvo, broj molekularnih udara po jedinici vremena po jedinici površine može da se poveća, i drugo, impuls koji se prenosi kada jedan udari molekula u zid mogu se povećati. Oba uzroka zahtijevaju povećanje brzine molekula (sjetimo se da volumen date mase plina ostaje nepromijenjen). Iz ovoga postaje jasno da je povećanje temperature plina (u makrokosmosu) povećanje prosječne brzine slučajnog kretanja molekula (u mikrokosmosu).

Neke vrste električnih žarulja sa žarnom niti punjene su mješavinom dušika i argona. Kada lampa radi, plin u njoj se zagrijava do oko 100 °C. Koliki bi trebao biti pritisak mješavine plinova na 20 °C, ako je poželjno da tlak plina u njoj ne prelazi atmosferski tlak kada lampa radi? (odgovor: 0,78 kgf / cm 2)

Na manometrima je postavljena crvena linija koja označava granicu iznad koje je povećanje plina opasno. Na temperaturi od 0 °C, manometar pokazuje da je višak tlaka plina nad tlakom vanjskog zraka 120 kgf/cm2. Hoće li se crvena linija postići kada temperatura poraste na 50 °C ako je crvena linija na 135 kgf/cm2? Uzmite vanjski tlak zraka jednak 1 kgf / cm 2 (odgovor: igla manometra će ići izvan crvene linije)