Amonijak je opasan, ali važan gas! Upotreba i proizvodnja amonijaka, fizička svojstva plina.

Predmet: Amonijak. Fizička i hemijska svojstva. Prijem i prijava.

Ciljevi lekcije: poznaju strukturu molekula amonijaka, fizička i hemijska svojstva, primjenu; znati dokazati hemijska svojstva amonijaka: zapisati jednadžbe za reakcije amonijaka sa kisikom, vodom, kiselinama i razmotriti ih sa stanovišta teorije elektrolitičke disocijacije i redoks procesa.

Tokom nastave

1. Organizacioni momenat časa.

2. Učenje novog gradiva.

Amonijak - NH 3

Amonijak (na evropskim jezicima njegovo ime zvuči kao "amonijak") duguje svoje ime oazi Amon u sjevernoj Africi, koja se nalazi na raskršću karavanskih puteva. U vrućim klimama, urea (NH 2 ) 2 CO koji se nalazi u životinjskom otpadu se posebno brzo razgrađuje. Jedan od proizvoda razgradnje je amonijak. Prema drugim izvorima, amonijak je dobio ime po staroegipatskoj riječi amonijak. Tako se zovu ljudi koji obožavaju boga Amona. Tokom svojih ritualnih ceremonija njušili su amonijak NH 4 Cl, koji pri zagrijavanju isparava amonijak.

1. Struktura molekula

Molekula amonijaka ima oblik trigonalne piramide sa atomom dušika na vrhu.. Tri nesparena p-elektrona atoma dušika učestvuju u stvaranju polarnih kovalentnih veza sa 1s-elektronima tri atoma vodika (N-H veze), četvrti par vanjskih elektrona je nepodijeljen, može formirati vezu donor-akceptor sa vodonikom jona, formirajući amonijum jon NH 4 + .

2. Fizička svojstva amonijaka

U normalnim uslovima - bezbojni gas sa oštrim karakterističnim mirisom (miris amonijaka), skoro dvostruko lakši od vazduha, otrovan. Po fiziološkom dejstvu na organizam spada u grupu supstanci sa zadušljivim i neurotropnim dejstvom, koje pri udisanju mogu izazvati toksični plućni edem i teška oštećenja nervnog sistema. Amonijak ima lokalno i resorptivno djelovanje. Para amonijaka snažno iritira sluzokožu očiju i disajnih organa, kao i kožu. To je ono što doživljavamo kao oštar miris. Pare amonijaka uzrokuju obilno suzenje, bol u očima, hemijske opekotine konjunktive i rožnjače, gubitak vida, napade kašlja, crvenilo i svrab kože. Rastvorljivost NH 3 u vodi je izuzetno visoka - oko 1200 zapremina (na 0 °C) ili 700 zapremina (na 20 °C) u zapremini vode.

3. Dobivanje amonijaka

U laboratoriji

U industriji

Za dobivanje amonijaka u laboratoriju koristi se djelovanje jakih lužina na amonijeve soli:

NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O

(NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaSO 4 + 2H 2 O

Pažnja! Amonijum hidroksid nestabilna baza, razlaže: NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 O

Prilikom primanja amonijaka, epruvetu - prijemnik držite naopako, jer je amonijak lakši od zraka:

Industrijska metoda za proizvodnju amonijaka temelji se na direktnoj interakciji vodika i dušika:

N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) + 45,9 k J

Uslovi:

katalizator - porozno gvožđe

temperatura - 450 - 500 ˚S

pritisak - 25 - 30 MPa

Ovo je takozvani Haberov proces (njemački fizičar, razvio fizičko-hemijske osnove metode).

4. Hemijska svojstva amonijaka

Za amonijak su karakteristične reakcije:

1. s promjenom oksidacijskog stanja atoma dušika (oksidacijske reakcije)

2. bez promjene oksidacijskog stanja atoma dušika (adicija)

Reakcije s promjenom oksidacijskog stanja atoma dušika (oksidacijske reakcije)

N-3 → N 0 → N +2

NH3 - jak redukcioni agens.

sa kiseonikom

1. sagorevanje amonijaka(kada se zagrije)

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0

2. Katalitička oksidacija amonijaka (katalizator Pt - Rh, temperatura)

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

sa metalnim oksidima

2 NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3 H 2 O

sa jakim oksidansima

2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl (kada se zagrije)

amonijak je krhko jedinjenje, raspada se pri zagrijavanju

2NH 3 ↔ N 2 + 3H 2

Reakcije bez promjene oksidacijskog stanja atoma dušika (adicija - Formiranje amonijum jona NH 4+ by mehanizam donor-akceptor)

5. Primjena amonijaka

Po obimu proizvodnje, amonijak zauzima jedno od prvih mjesta; godišnje širom svijeta primi oko 100 miliona tona ovog jedinjenja. Amonijak je dostupan u tečnom obliku ili kao vodeni rastvor - amonijačna voda, koja obično sadrži 25% NH 3 . Ogromne količine amonijaka se dalje koriste za proizvodnju dušične kiseline, koja se koristi za proizvodnju gnojiva i raznih drugih proizvoda. Amonijačna voda se takođe koristi direktno kao đubrivo, a ponekad se polja zalivaju iz rezervoara direktno tečnim amonijakom. Iz amonijaka se dobijaju razne amonijeve soli, urea, urotropin. Takođe se koristi kao jeftino rashladno sredstvo u industrijskim rashladnim sistemima.

Amonijak se također koristi za proizvodnju sintetičkih vlakana kao što su najlon i kapron. U lakoj industriji koristi se za čišćenje i bojenje pamuka, vune i svile. U petrohemijskoj industriji amonijak se koristi za neutralizaciju kiselog otpada, au industriji prirodnog kaučuka amonijak pomaže u očuvanju lateksa tokom njegovog transporta od plantaže do fabrike. Amonijak se također koristi u proizvodnji sode po Solvay metodi. U industriji čelika amonijak se koristi za nitriranje - zasićenje površinskih slojeva čelika dušikom, što značajno povećava njegovu tvrdoću.

Doktori koriste vodene otopine amonijaka (amonijak)u svakodnevnoj praksi: pamučni štapić umočen u amonijak izvlači osobu iz nesvjestice. Za ljude amonijak u takvoj dozi nije opasan.

3. Konsolidacija proučenog gradiva

br. 1. Izvršite transformacije prema shemi:

a) Azot → Amonijak → Dušikov oksid (II)

b) Amonijum nitrat → Amonijak → Azot

c) Amonijak → Amonijum hlorid → Amonijak → Amonijum sulfat

Za OVR, sastaviti e-balans, za RIO, potpune, jonske jednačine.

br. 2. Napišite četiri jednadžbe za kemijske reakcije koje proizvode amonijak.

4. Domaći

P. 24, dok. 2.3; test

Amonijak- jedno od najvažnijih jedinjenja azota.
Dušik, koji je dio proteina i nukleinskih kiselina, jedna je od komponenti koje čine osnovu života. Stoga je bilo vrlo važno naučiti kako sintetizirati hemijska jedinjenja sa dušikom. Isprva su koristili struju, ali se pokazalo da je ova metoda vrlo skupa. Jednostavniji način je bila hemijska reakcija kombinacije azota u vazduhu sa vodonikom u hemijsko jedinjenje - amonijak!

Dobivanje amonijaka

Dobivanje amonijaka u industriji je povezana sa njegovom direktnom sintezom iz jednostavnih supstanci. Kao što je već napomenuto, izvor dušika je zrak, a vodonik se dobija iz vode.

3H 2 + N 2 → 2NH 3 + Q

Reakcija sinteza amonijaka je reverzibilan, pa je važno odabrati uslove pod kojima će prinos amonijaka u hemijskoj reakciji biti najveći. Za to se reakcija provodi pod visokim tlakom (od 15 do 100 MPa). Tokom reakcije, zapremine gasova (vodonik i dušik) se smanjuju za 2 puta, tako da visoki pritisak omogućava povećanje količine nastalog amonijaka. Spužvasto gvožđe može poslužiti kao katalizator u takvoj reakciji. Istovremeno, zanimljivo je da spužvasto željezo djeluje kao katalizator samo na temperaturama iznad 500 0 C. Ali povećanje temperature doprinosi razgradnji molekule amonijaka na vodonik i dušik. Da bi se izbjegao raspad molekula, čim mješavina plinova prođe kroz spužvasto željezo, nastali amonijak se odmah hladi! Osim toga, snažnim hlađenjem, amonijak se pretvara u tekućinu.

Dobivanje amonijaka u laboratorijskim uslovima proizvodi se od mešavine čvrstog amonijum hlorida (NH 4 Cl) i gašenog kreča. Kada se zagrije, amonijak se intenzivno oslobađa.

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

Svojstva amonijaka

Amonijak u normalnim uslovima - gas oštrog i neprijatnog mirisa. Amonijak je otrovan! Na 20 0 C, 700 litara amonijaka se otopi u vodi. Rezultirajuće rješenje se zove amonijačna voda. Zbog ove rastvorljivosti, amonijak se ne može sakupljati i čuvati iznad vode.

Amonijak- aktivno redukciono sredstvo. Ovo svojstvo ima zbog atoma dušika koji imaju oksidacijsko stanje "-3". Redukciona svojstva azota primećuju se tokom sagorevanja amonijaka u vazduhu. Budući da je najstabilnije stanje oksidacije dušika 0, slobodni dušik se oslobađa kao rezultat ove reakcije.

Ako se u reakciji sagorijevanja koriste katalizatori (platina Pt i krom oksid Cr 2 O 3), tada se dobiva dušikov oksid.

4NH 3 + 5 O 2 → 4NO + 6H 2 O

Amonijak mogu povratiti metale iz njihovih oksida. Dakle, reakcija s bakrenim oksidom se koristi za proizvodnju dušika.

2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Reakcija bakrenog hidroksida sa amonijakom

Amonijak ima svojstva baza i alkalija. Kada se rastvori u vodi, formira se jon. amonijum i hidroksid ion. U isto vrijeme, spoj NH 4 OH ne postoji! Dakle, formula amonijačna voda bolje je zapisati kao formulu za amonijak!

Osnovna svojstva amonijak također se pojavljuju u reakcijama s kiselinama.

NH 3 + HCl → NH 4 Cl (amonijak)

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 (amonijum nitrat)

Amonijak reaguje sa organskim supstancama. Na primjer, umjetne aminokiseline nastaju reakcijom amonijaka i A-kloro-supstituiranih karboksilnih kiselina. Hlorovodonik (gas HCl) koji se oslobađa kao rezultat reakcije povezan je sa viškom amonijaka, što rezultira stvaranjem amonijaka (ili amonijum hlorida NH 4 Cl).

Mnoga kompleksna jedinjenja sadrže kao ligand amonijak. Amonijačna otopina srebrnog oksida, koja se koristi za detekciju aldehida, je složeno jedinjenje - srebro hidroksid diamin.

Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O → 2OH

amonijum soli

amonijum soli- čvrste kristalne supstance koje nemaju boju. Gotovo svi se otapaju u vodi, a odlikuju ih sva ista svojstva kao i nama poznate soli metala. Oni stupaju u interakciju s alkalijama, a amonijak se oslobađa.

NH 4 Cl + KOH → KCl + NH 3 + H 2 O

U isto vrijeme, ako dodatno koristite indikatorski papir, tada se ova reakcija može koristiti - kao kvalitativna reakcija na soli amonijum. Amonijeve soli stupaju u interakciju s drugim solima i kiselinama. Na primjer,

(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NH 4 Cl

(NH 4) 2 CO 3 + 2HCl 2 → 2NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O

amonijum soli otporan na toplotu. Neki od njih, kao što je amonijum hlorid (ili amonijak), sublimiraju (isparavaju kada se zagreju), drugi, kao što je amonijum nitrit, se raspadaju

NH 4 Cl → NH 3 + HCl

NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

Posljednja hemijska reakcija - razgradnja amonijum nitrita - koristi se u hemijskim laboratorijama za dobijanje čistog azota.

Amonijak- ovo je slaba baza, stoga, soli formirane od amonijaka u vodenoj otopini podliježu hidrolizi. U rastvorima ovih soli nalazi se veliki broj hidronijum jona, pa je reakcija amonijumovih soli kisela!

NH 4 + + H 2 O → NH 3 + H 3 O +

Primjena amonijaka i njegove soli na osnovu specifičnih svojstava. Amonijak služi kao sirovina za proizvodnju tvari koje sadrže dušik, kao iu sastavu soli se široko koristi kao mineralna gnojiva. Vodeni rastvor amonijaka može se kupiti u apotekama pod imenom amonijak.

DEFINICIJA

Amonijak- vodonik nitrid.

Formula - NH 3. Molarna masa - 17 g/mol.

Fizička svojstva amonijaka

Amonijak (NH 3) je bezbojni plin oštrog mirisa (miris "amonijaka"), lakši od zraka, visoko rastvorljiv u vodi (jedna zapremina vode će otopiti do 700 zapremina amonijaka). Koncentrovani rastvor amonijaka sadrži 25% (masenih) amonijaka i ima gustinu od 0,91 g/cm 3 .

Veze između atoma u molekulu amonijaka su kovalentne. Opšti pogled na molekulu AB 3. Sve valentne orbitale atoma dušika ulaze u hibridizaciju, pa je tip hibridizacije molekule amonijaka sp 3. Amonijak ima geometrijsku strukturu tipa AB 3 E - trigonalnu piramidu (slika 1).

Rice. 1. Struktura molekula amonijaka.

Hemijska svojstva amonijaka

Hemijski, amonijak je prilično aktivan: reagira s mnogim tvarima. Stepen oksidacije azota u amonijaku "-3" je minimalan, tako da amonijak ispoljava samo redukciona svojstva.

Kada se amonijak zagrije s halogenima, oksidima teških metala i kisikom, nastaje dušik:

2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr

2NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

U prisustvu katalizatora, amonijak može oksidirati u dušikov oksid (II):

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O (katalizator - platina)

Za razliku od vodoničnih jedinjenja nemetala VI i VII grupe, amonijak ne pokazuje kisela svojstva. Međutim, atomi vodika u njegovoj molekuli još uvijek se mogu zamijeniti atomima metala. Potpunom zamjenom vodonika metalom dolazi do stvaranja spojeva zvanih nitridi, koji se također mogu dobiti direktnom interakcijom dušika s metalom na visokoj temperaturi.

Glavna svojstva amonijaka su zbog prisustva usamljenog para elektrona na atomu dušika. Otopina amonijaka u vodi je alkalna:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -

Kada amonijak reaguje s kiselinama, nastaju amonijeve soli koje se zagrijavanjem raspadaju:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (kada se zagrije)

Dobivanje amonijaka

Odrediti industrijske i laboratorijske metode za proizvodnju amonijaka. U laboratoriji se amonijak dobiva djelovanjem lužina na otopine amonijevih soli kada se zagrijavaju:

NH 4 Cl + KOH \u003d NH 3 + KCl + H 2 O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

Ova reakcija je kvalitativna za amonijum ione.

Primjena amonijaka

Proizvodnja amonijaka jedan je od najvažnijih tehnoloških procesa u svijetu. Godišnje se u svijetu proizvede oko 100 miliona tona amonijaka. Oslobađanje amonijaka se vrši u tekućem obliku ili u obliku 25% vodene otopine - amonijačne vode. Glavna područja upotrebe amonijaka su proizvodnja dušične kiseline (kasnije proizvodnja mineralnih gnojiva koja sadrže dušik), amonijevih soli, uree, urotropina, sintetičkih vlakana (najlon i kapron). Amonijak se koristi kao rashladno sredstvo u industrijskom hlađenju, kao izbjeljivač za čišćenje i bojenje pamuka, vune i svile.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte	Kolika je masa i zapremina amonijaka potrebna za proizvodnju 5 tona amonijum nitrata?
Odluka	Napišimo jednačinu reakcije za dobijanje amonijum nitrata iz amonijaka i dušične kiseline: NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 Prema jednadžbi reakcije, količina supstance amonijum nitrata je 1 mol - v (NH 4 NO 3) = 1 mol. Zatim, masa amonijum nitrata, izračunata prema jednadžbi reakcije: m(NH 4 NO 3) = v(NH 4 NO 3)×M(NH 4 NO 3); m(NH 4 NO 3) = 1 × 80 = 80 t Prema jednadžbi reakcije, količina tvari amonijaka je također 1 mol - v (NH 3) = 1 mol. Zatim, masa amonijaka, izračunata po jednačini: m (NH 3) \u003d v (NH 3) × M (NH 3); m (NH 3) = 1 × 17 = 17 t Napravimo proporciju i pronađemo masu amonijaka (praktično): x g NH 3 - 5 t NH 4 NO 3 17 t NH 3 – 80 t NH 4 NO 3 x \u003d 17 × 5 / 80 = 1,06 m (NH 3) \u003d 1,06 t Sastavit ćemo sličnu proporciju kako bismo pronašli volumen amonijaka: 1,06 g NH 3 - xl NH 3 17 t NH 3 - 22,4 × 10 3 m 3 NH 3 x \u003d 22,4 × 10 3 × 1,06 / 17 = 1,4 × 10 3 V (NH 3) \u003d 1,4 × 10 3 m 3
Odgovori	Masa amonijaka - 1,06 tona, zapremina amonijaka - 1,4 × 10 m

Upotreba bezvodnog tečnog amonijaka

Bezvodni tečni amonijak (vodonik nitrit) je bezbojna prozirna tečnost. Toksičan je i dobro je rastvorljiv u vodi.

Amonijak se proizvodi katalitičkom sintezom dušika i vodika. Ima toksična svojstva, može izazvati opekotine, prema GOST 6221-90 ima IV klasu opasnosti.

Vodonik nitrit je supstanca koja sporo gori, ali kada se pomiješa sa zrakom je eksplozivna, posebno u zatvorenim prostorima.

Eksplozivne smjese mogu nastati i interakcijom vodonik nitrita sa kalcijumom, bromom, srebrnim oksidom, hlorom, jodom, živom i nekim drugim elementima.

Kontakt amonijaka sa živom, hlorom, jodom, bromom, kalcijumom, srebrnim oksidom i nekim drugim hemikalijama može dovesti do stvaranja eksplozivnih jedinjenja.

Vodonik nitrit karakteriziraju korozivne funkcije:

Kontakt sa cinkom, bakrom (ubrzava u prisustvu vode); otapanje gume; razne vrste čelika su podložne pucanju u prisustvu kiseonika ako je njihov sastav vode manji od 0,2%.

Primjena amonijaka:

Poljoprivreda.

Od njega se proizvode gnojiva (urea, amonijum nitrat, kompleksna gnojiva), dušična kiselina i druga jedinjenja koja sadrže dušik.

Kada se ova đubriva unesu u potrebnoj količini, prinosi se mogu značajno povećati (od 8 do 60%).

Prednosti njegove upotrebe su:

Cheapness; efikasnost; mogućnost gnojidbe u jesen, za sljedeću žetvu; mehanizacija procesa dostave i primjene đubriva u zemljište. Industrija hlađenja.

Amonijak se koristi kao rashladno sredstvo. Trenutno se rashladna industrija modernizira, razvijaju se nove sheme, traže se načini smanjenja kapaciteta amonijaka postojećih postrojenja.

Projektuju se sistemi za automatsku kontrolu i zaštitu sve rashladne opreme i pronalaze načini za smanjenje štetnih emisija u slučaju smanjenja pritiska rashladnih uređaja.

metalurgija.

Najčešće se koristi za stvaranje zaštitnih sredina (atmosfera). .

Hemijska proizvodnja.

Dušična kiselina, napravljena od vodikovog nitrita, koristi se za stvaranje boja, umjetnih vlakana, eksploziva i plastike.

Lek.

U medicini se široko koristi amonijak, koji se sastoji od 10% amonijaka.

Amonijak se daje na miris u nesvjestici i polusvjesnom stanju. Uz njegovu pomoć uklanjaju se glavobolja, mučnina i drugi znakovi karakteristični za stanje teške intoksikacije alkoholom. Trljanje uboda insekata ublažava nelagodu i svrab. Gen.

Kod kuće se amonijak koristi i za čišćenje prozora, srebrnog i niklovanog posuđa. Tako je to =)..

Amonijak je gasovita tvar oštrog mirisa. Koja svojstva ima i sa kojim supstancama reaguje?

Struktura molekula

Elektronska formula za amonijak je sljedeća:

Rice. 1. Elektronska formula amonijaka.

Od četiri elektronska para na atomu dušika, tri su zajednička, a jedan je nepodijeljen. U formiranju molekule NH 3 učestvuju tri nesparena p-elektrona atoma dušika, čije su elektronske orbitale međusobno okomite, i 1s-elektrona tri atoma vodika. Molekul ima oblik pravilne piramide: na uglovima trougla su atomi vodonika, a na vrhu piramide atom dušika. Ugao između H-N-H veza je 107,78 stepeni.

Fizička svojstva

Amonijak je bezbojni plin karakterističnog oštrog mirisa. Tačka ključanja amonijaka je -33,4 stepena Celzijusa, tačka topljenja je -77,8 stepeni.

Amonijak se dobro otapa u vodi (na 20 stepeni, do 700 zapremina amonijaka se rastvori u 1 zapremini vode). Koncentrovani rastvor ima gustinu amonijaka od 0,91 g/cm3.

Otopina amonijaka u vodi naziva se amonijačna voda ili amonijak. Prilikom ključanja, otopljeni amonijak isparava iz otopine.

Rice. 2. Amonijak.

Amonijak je nešto lošije rastvorljiv u organskim rastvaračima (alkohol, aceton, hloroform, benzol). Amonijak dobro otapa mnoge tvari koje sadrže dušik.

Tečni amonijak ima visoku toplotu isparavanja (na -50 stepeni 145 kJ/kg, na 0 stepeni 1260 kJ/kg, na 50 stepeni 1056 kJ/kg).

Molarna masa i molekularna težina amonijaka je 17

Hemijska svojstva

Hemijski je amonijak prilično aktivan. reakcije u koje je uključen amonijak praćene su ili promjenom oksidacijskog stanja dušika, ili stvaranjem posebne vrste kovalentne veze. Visoka rastvorljivost hemikalije u vodi je posledica formiranja vodoničnih veza između njihovih molekula.

Amonijak je u stanju da reaguje sa sledećim supstancama:

• pri interakciji s kiselinama, amonijak ih neutralizira, formirajući amonijeve soli:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

• pri interakciji s halogenima, amonijak se obično oksidira u slobodni dušik:

8NH 3 + 3Br 2 \u003d N 2 + 6NH 4 Br

• Kada se pomiješa s kisikom, amonijak gori zelenkasto-žutim plamenom:

4NH 3 + 3O 2 \u003d 6H 2 O + 2N 2

• kada se zagrije, amonijak reducira bakrov oksid (II), a sam se oksidira u slobodni dušik:

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

- pomoću ove reakcije možete dobiti kisik u laboratoriji.

Dobijanje i korišćenje

U laboratoriji se amonijak dobiva zagrijavanjem amonijevog klorida NH 4 Cl sa gašenim vapnom Ca (OH) 2:

2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl + 2NH 3 + 2H 2 O

- oslobođeni amonijak sadrži vodenu paru.

U industriji se amonijak proizvodi iz dušika i vodika. Reakcija sinteze amonijaka teče oslobađanjem topline i smanjenjem volumena:

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3

Temperatura potrebna za izvođenje sinteze amonijaka postiže se predgrijavanjem mješavine dušika i vodika i oslobađanjem topline reakcije. Katalizator za sintezu amonijaka je spužvasto željezo, aktivirano nekim metalima. Vodonik sulfid, kisik, ugljični monoksid i dioksid, pare i druge mješavine sadržane u mješavini dušika i vodika naglo smanjuju aktivnost katalizatora. Sinteza se vrši na temperaturi od 500-550 stepeni i pritisku od 15 do 100 MPa.

Shema postrojenja za sintezu amonijaka izgleda ovako:

Rice. 3. Šema proizvodnje amonijaka.

Većina amonijaka sintetiziranog u industriji koristi se za proizvodnju dušične kiseline i drugih tvari koje sadrže dušik. Njegova upotreba u rashladnim postrojenjima zasniva se na lakoj tečnosti i naknadnom isparavanju uz apsorpciju toplote.

Vodeni rastvori amonijaka se koriste u hemijskim laboratorijama i industrijama kao slaba isparljiva baza. Takođe, vodeni rastvori se koriste u medicini i svakodnevnom životu.

Šta smo naučili?

Izučavanje amonijaka je uključeno u obavezni školski predmet hemije. Amonijak je hemijsko jedinjenje koje sadrži azot i vodonik. Gas je bezbojna supstanca sa izraženim mirisom i reaguje sa kiselinama, vodom, halogenima, kiseonikom i drugim složenim i jednostavnim materijama.

Tematski kviz

Report Evaluation

Prosječna ocjena: 4.7. Ukupno primljenih ocjena: 121.